中考化学必考知识点_中考化学重难点化学物质构成的奥秘

　　到化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，小编整理了11大考点小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　化学物质构成的奥秘11大考点

　　考点1 原子的构成

　　⒈构成原子的粒子

　　⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

　　考点2 相对原子质量

　　⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

　　⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

　　相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

　　⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

　　考点3 元素

　　⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

　　⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

　　⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

　　考点4 元素符号

　　⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

　　⒉书写：

　　⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

　　⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

　　⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：

　　H： ①表示氢元素

　　②表示一个氢原子

　　2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素

　　注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。

　　考点5 物质组成、构成的描述

　　⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

　　⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

　　⑴水是由水分子构成的。

　　⑵金是由金原子构成的。

　　⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

　　⒊分子是由原子构成的。

　　如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

　　考点6 元素周期表简介

　　⒈元素周期表

　　⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

　　⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

　　⒉元素周期表的意义

　　⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

　　⑵为寻找新元素提供了理论依据;

　　⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

　　考点7 核外电子的分层排布

　　⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

　　⒉原子结构示意图：

　　⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

　　⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

　　①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　　②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

　　⑶原子、阳离子、阴离子的判断

　　① 原子：质子数=核外电子数

　　② 阴离子：质子数<核外电子数

　　③ 阳离子：质子数>核外电子数

　　考点8 离子

　　⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

　　⒉分类(注：本文中加减均为上标)

　　阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

　　阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

　　⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

　　2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

　　第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

　　⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

　　⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2?等

　　⒋有关离子的小结

　　⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

　　⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

　　⑶常见原子团离子(请注意上下标)

　　SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

　　NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

　　NH4+ 铵根离子

　　考点9 化学式

　　⒈化学式的写法

　　A.单质的化学式

　　⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

　　⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

　　B.化合物的化学式

　　正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

　　⒉几点注意事项

　　⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

　　⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

　　⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

　　⑴宏观上

　　表示一种物质：表示二氧化碳。

　　表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

　　⑵微观上

　　表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

　　表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

　　考点10 化合价

　　⒈元素化合价的表示方法

　　化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

　　⒉元素化合价的一般规律

　　⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

　　⑵在化合物中，金属元素为正价。

　　⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

　　⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

　　⑸在单质中元素的化合价为零。

　　⒊牢记常见元素的化合价

　　⒋常见根(原子团)的化合价

　　常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　⒌化合价的应用

　　⑴检验化学式的正误;

　　⑵根据化学式判断元素的化合价;

　　⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

　　考点11 有关化学式的计算

　　⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

　　⒊计算物质中某元素的质量分数

　　物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

　　⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

　　某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

　　变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

　　⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

　　各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

　　初中化学常见物质的颜色整理

　　固体物质的颜色

　　白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、 氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

　　黄色固体：硫粉S

　　红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

　　蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O

　　黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

　　绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

　　紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

　　无色固体：冰，干冰，金刚石

　　银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　2生成沉淀的颜色

　　白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

　　红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

　　蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

　　3溶液的颜色

　　蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

　　黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等

　　浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

　　无色液体：水，双氧水

　　紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　紫色溶液：石蕊溶液

　　4气体的颜色

　　红棕色气体：二氧化氮

　　黄绿色气体：氯气

　　无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

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