【中考化学重点推断题必背知识点】中考化学重点推断题必背知识点

　　有些化学知识是必学和必背的，因为这是所有实验的基础，如果不把这些搞好，推断题就无从下手。小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　一、中学八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜;

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　二、中学范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

　　阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

　　三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　四、初中化学常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁;

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜;

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾;

　　5、淡黄色固体：硫磺;

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石;

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

　　9、红褐色固体：氢氧化铁;

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水;

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　关于“空气、氧气”知识详解

　　空气

　　一、空气成分的研究史

　　1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

　　2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

　　二、空气中氧气成分的测定

　　1.实验现象：

　　A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

　　B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　2.实验结论：

　　说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

　　3.原理

　　4.注意事项：

　　A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

　　B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

　　C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

　　D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

　　E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

　　思考：

　　(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?

　　答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积变化小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

　　(2)可否用镁代替红磷?

　　不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

　　5..实际在实验中测得的结果比真实值小

　　其原因可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水

　　三、空气的主要成分

　　按体积分数：

　　氮气(N2)78%，

　　氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，

　　稀有气体0.94%，

　　二氧化碳(CO2)0.03%，

　　其它气体和杂质0.03%。

　　空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　空气成分口诀:

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

　　四、物质的分类

　　纯净物和混合物

　　1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　六、空气的污染及防治

　　1.造成空气污染的物质：

　　有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

　　2.污染来源：

　　空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3.被污染的空气带来的危害：

　　损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　　存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

　　4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学

　　将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)

　　④生产出环境友好产品。

　　氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

　　3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)

　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

　　1.木炭(黑色固体)燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2.硫粉(淡黄色)燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3.红磷(暗红色固体)的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

　　(二)与金属(镁、铁)的反应

　　1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　(四)其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途

　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

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